常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

① pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

② 0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝            mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

  x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L^—1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mol·L^—1·min^—1。根据以上数据求：

（1）A在4 min末的浓度是多少？

（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？

（3）x的值

现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：

（1）3.00gA中所含氢原子为          mol、碳原子为       mol。

（2）该有机物的分子式为          。

久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据    测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C₂H₄O)_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： n热量。

试回答下列问题：

（1）先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。

（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．

（3）当n＝3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式__________________．

（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6mol／LH₂SO₄ 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C₂H₄O)_n分解，生成的气体导入锥形瓶中．

①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。

为了除去下列物质中所含有的杂质 (括号内) ,将所加的试剂和分离的方法填入下表。                 

人民网西昌报道组2013年12月2日01时30分，玉兔号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“玉兔号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。

甲：玉兔号发射瞬间      乙：运行中的玉兔号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；_bB与_cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题：

（1）A元素在元素周期表第      族中，D元素在元素周期表第      周期中。

（2）B原子的原子结构示意图：             。

（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为              。

（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：                               。

（5）A、B形成的六原子分子BA₂—BA₂也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用

  C形成的四原子分子（A₂C₂）作为氧化剂。已知8g 液态BA₂—BA₂与足量液态A₂C₂反应，生成均为无害气体，放出热量为160.35kJ。

 请写出上述反应的热化学方程式：                                          。

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式　　　　　 。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的

化学方程式　　　　　　　　 。

（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　　　　　　 。

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₂H₄O₂。下列叙述中不正确的是：

A．甲分子中C的质量分数为40%　　　 B.甲在常温常压下为无色液体；

C.乙比甲的沸点高　　　　　　　　　　　　　　　 　 D.乙和甲的最简式相同。

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）           

 A．乙炔          B．丙炔           C．丁炔           D．丁二烯

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是      

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- - 2e^- = Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- = Fe²⁺