在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是


  1. A.
    ω=数学公式
  2. B.
    C=数学公式
  3. C.
    上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
  4. D.
    上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是


  1. A.
    向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
  2. B.
    将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
  3. C.
    碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
  4. D.
    FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
  2. B.
    铁与硫酸铁溶液反应Fe3++Fe═2Fe2+
  3. C.
    氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
  4. D.
    过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

下列微粒中，只有氧化性的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    Fe3+

下列有关物质用途的叙述不正确的是


  1. A.
    氧化铁常用作红色油漆和涂料
  2. B.
    氯气可用于自来水杀菌消毒
  3. C.
    单质硅是光导纤维的主要成分
  4. D.
    过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为


  1. A.
    Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
  2. B.
    Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
  3. C.
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
  4. D.
    Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

进行分液操作时，一定用不到的仪器是


  1. A.
    锥形瓶
  2. B.
    温度计
  3. C.
    烧杯
  4. D.
    分液漏斗

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是


  1. A.
    标况下，22.4L H2O 所含的分子数是 NA
  2. B.
    78g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA
  3. C.
    1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
  4. D.
    Na2O2与H2O反应，若生成0.2mol O2，则转移电子的数目为0.4NA

下列有关说法正确的是


  1. A.
    溶液区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
  2. B.
    氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
  3. C.
    用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，无K+
  4. D.
    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应的试管的是


  1. A.
    盐酸
  2. B.
    硝酸
  3. C.
    烧碱溶液
  4. D.
    蒸馏水
 0  4949  4957  4963  4967  4973  4975  4979  4985  4987  4993  4999  5003  5005  5009  5015  5017  5023  5027  5029  5033  5035  5039  5041  5043  5044  5045  5047  5048  5049  5051  5053  5057  5059  5063  5065  5069  5075  5077  5083  5087  5089  5093  5099  5105  5107  5113  5117  5119  5125  5129  5135  5143  203614 

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