现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

⑴ a点对应的沉淀为                （填化学式）。

⑵ 计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？

已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。

C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。

R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。

已知H₂O₂在碱性条件下分解速率会加快。请回答：

（1）请写出B与J反应的离子方程式                               

（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为                                 

（3）请写出上述电解反应的化学方程式                                           

（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为                                            

（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称         ，此实验D仪器中需要

放入         溶液，A中应预先加入的试剂是        ，A中反应的离子方程式

为                                                                     。

（2）实验开始时应先将活塞E      （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要

为        ；当C瓶或A瓶中的气泡           时，将活塞E      （填“打开”

或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：

_                                                                    ；

（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

                                                                     。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

⑴ 实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。

⑵ 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。

⑶ 装置C的作用是________________________________。

⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：            

                                     。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？__________________________________________________________________________________________________________。

如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：

(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；

   设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；

(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂＝KOCN＋2KCl＋H₂O，被氧化的元素是       。

⑵ 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →  CO₂ ＋   N₂ ＋   KCl ＋   H₂O

⑶ 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

写出下列反应的方程式或离子方程式

⑴在FeCl₃溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）                            。

⑵ 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________。

试回答下列问题：

⑴6.8gNH₃中所含氢原子数与           g水所含氢原子数相等；

⑵文献记载，ClO₂的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源                                         ；

某含Cr₂O₇^2－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

       A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol   

       B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为(nx)/2 mol

       C．反应中发生转移的电子数为3nx mol    

       D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：

       A.氯化铁溶液与过量的Na₂S反应： 2Fe³⁺+S^2－=2Fe²⁺+ S↓

       B．AlCl₃溶液中加过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ +  3NH₄⁺ 

       C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂：

       Al³⁺ + SO₄^2—+ Ba²⁺ + 4OH^—＝BaSO₄↓＋AlO₂^—＋2H₂O

       D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－