下列说法正确的是                                         

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

    过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。

     原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

    的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

    的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

    子序数为24。

    （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为  ▲  。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

         所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

     氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

      N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

      2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

      NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

         则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为  ▲  。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

        该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

             2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

             2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

     2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为  ▲  。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：

                 H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g)

         在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：

         以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中

         a为H₂S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H₂S的转化率。

         若985℃时，反应经t min达到平衡，

         此时H₂S的转化率为40%，则反应

速率v(H₂)＝  ▲  （用含c、t的代

数式表示）。

         请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：

             C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

         现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12

g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为  ▲  。

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

            FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

            Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

         反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；加入铁粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是  ▲  。

         FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

         FeC₂O₄的产率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净

          的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶

          液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，  ▲  ，过滤，得到较

          纯净的FeSO₄溶液。

   已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃  ▲  。

    （2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为  ▲  ，滴定到终点的颜色变化

         为  ▲  。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化学反应类型是  ▲  。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：  ▲  。

（3）写出化合物B的结构简式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化

     合物的结构简式：  ▲  （任写一种）。

    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂＝CH₂为原料制备

有机物                     的合成路线流程图（无机试剂任用）。

 某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下

    列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是  ▲  。

    （2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是  ▲  。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为  ▲  、冷却结晶、  ▲  、

         洗涤、干燥。

  一定条件下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，

反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，

Cl₂的转化率小于60%

  25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1

NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

      c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

    c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间

    存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

        c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]