对3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是

1. A.
   氧化剂与还原剂的质量比为1：2
2. B.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
3. C.
   NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂
4. D.
   在反应中若有6mol NO₂参与反应时，有3mol电子发生转移

两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图．
计算（要求：计算写明过程）：
（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；
（2）合金中镁铝的 物质的量之比；
（3）镁铝合金中镁的质量分数．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO₄溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为______法．
（2）步骤2中有一处明显不合理的是______．趁热过滤的理由是______．
（3）步骤3加热浓缩过程中，当______时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是______．
（4）FeSO₄?7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO₄?3H₂O，写出该反应的化学方程式______．

如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______．
（3）写出K和E反应的离子方程式______．写出F溶液和H反应的离子方程式______．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为______．

在一定温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是

1. A.
   1：4
2. B.
   1：3
3. C.
   1：2
4. D.
   1：1

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______．
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeCl_x中的x值：______（列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．

氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；
II．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ?mol^-1
Mg（s）+O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为______；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na₂S₂O₄）转移0.6mol e^-，则此反应的离子方程式为______；
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，应该最后加入的是

1. A.
   NaOH
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   Na₂CO₃溶液
4. D.
   稀盐酸

试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为______．
（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃.10H₂O）______g．

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，经充分反应后，溴的四氯化碳溶液增重2.8g．原混合气体中乙烯的体积分数是________；乙烯和乙烷的质量比是________．