下列说法中正确的是(　　)

A．铵盐热分解一定有氨气产生。

B．因为SO₂可以使酸性KMnO₄  溶液褪色，所以SO₂有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　)

A．CuCl₂     B．  AlCl₃     C．FeCl₃    D．FeCl₂

不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)₂ ②HNO₃  ③Na₂SO₄  ④CuCl₂四种溶液，鉴别出的先后顺序是(　　)

A．③②④①        B．④②③①         C．④①③②   D．②③①④

下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是(　　)

A．氯化钠、液态氧、碘酒          B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氢氧化铁胶体        D．空气、氮气、胆矾

在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是(    )

A．金属钠保存在煤油中            B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中      

   C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中    D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中

 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

   A．晶体硅——光导纤维            B．氧化铝——耐火材料

   C．铁碳合金——碳素钢            D．硅酸盐——普通玻璃

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

①两溶液的pH相同           

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH^－)相同    

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是               ；

（3）25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a             V_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L^－1，是否合格        （填”是”或”否”）

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为            

           A．加压，400～500℃  催化剂                 B．加压，830～1000℃  催化剂

           C．常压，400～500℃  催化剂                 D．常压，830～1000℃  催化剂     

（4）在830 ℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。

氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

（1）设备A的名称是　　　 ，副产物B的化学式是　　　　　

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到　　　　　 ℃（填具体温度），使　　　　　 分离出来，循环使用的气体有　　　　　　　　　 。

（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（5）已知：4NH₃+3O₂　　　 2N₂ + 6H₂O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。