下列说法正确的是

_{A．已知：}

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

   C₈H₁₈(g)+12.5O₂(g)₌₌₌ 8CO₂(g)+9H₂O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O₂(g)₌₌₌2CO₂(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

右图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O₂(g)₌₌₌SO₂(g)；ΔH₁ 

S(g)+O₂(g)₌₌₌SO₂(g)；ΔH ₂   则ΔH₁＞ΔH₂

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH^――4e^－₌₌₌ O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生

蓝色沉淀

D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）

下列离子方程式正确的是

   A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

   B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

      HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

   C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

      CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋OH^—Cu₂O↓＋CH₃COO^—＋3H₂O

   D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO₃^2－＋2CH₃COOH ₌₌₌ CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－

 “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－ ₌₌₌  X + 2H⁺。下列说法中正确的是

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O ₌₌₌  4OH^－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

下列依据相关实验得出的结论正确的是                                

   A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

   B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

   C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开

   D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现

下列有关工程塑料PBT（                                            ）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 

B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体有一种是芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na₂CO₃反应

除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．复分解反应都是吸热反应

B．NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl₌₌₌ NH₄Cl+CO₂↑+H₂O  △H＞0

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

   A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N_A

   B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N_A

   C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

   D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N_A

下列有机物命名正确的是

A．       3－甲基－1，3－丁二烯

B．           2－羟基丁烷

   C．CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₂CH₃   2－乙基戊烷

   D．CH₃CH(CH­₃)CH₂COOH     3－甲基丁酸