当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(     )。

A．蔗糖溶液                                             B．盐酸               

C．氯化钠溶液                                           D．Fe(OH)₃ 胶体

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是(     )。

A．NO₂              B．Cl₂                        C．SO₂                       D．N₂

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧热的化学方程式为 　　　　　　　　　 。

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。

③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；

     pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                __________  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为      。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

① K₁       K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）。

A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2      

b、NH₃的浓度保持不变

C、容器内压强保持不变                         

d、混合气体的密度保持不变

关于下列装置说法正确的是

   A、装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液   

   B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

   C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜

   D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

   A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

   B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

   C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

   D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

 A、熔化时不导电               

 B、不是离子化合物，而是极性共价化合物

 C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存     

 D、水溶液的导电能力很差