下列物质中含原子数最多的是（    ）

  A. 6.4g O₂     B. 8.8g CO₂       C. 0.1mol N₂    D. 3.01×10²²个H₂O

0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为（    ）

   A. 8       B. 16       C. 64        D. 160

下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)

在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)

下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

  A．饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

  B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

  C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

  D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

  A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

  B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

  C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

  D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻80 mL处

下列仪器中常用于物质分离的是(　　)

   A．天平        B．分液漏斗     C．量筒     D．集气瓶

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

   ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

  ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

   A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

   ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

     ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

     ③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)   CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) = 1: 16 : 6 : 6

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至

pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中

[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________