甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

 A. 若甲为焦炭，则丁可能是O₂            B. 若甲为SO₂，则丁可能是氨水

 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸        D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得 到的沉淀物是

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃、I₂

C．Fe₂S₃、I₂　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．FeS、S、Al(OH)₃

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为

      △H＝－241.8kJ/mol 

  B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 
   C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式

      为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol 
   D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

下列说法正确的是

   A. NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合会放出CO₂

  B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

  C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

  D．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液加热蒸干、灼烧都得到Al₂O₃

下列离子方程式不正确的是　　

A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2 OH^－

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂物质的量之比4︰5：

　　　 10Fe^2＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^－

在不同温度下，水溶液中c（H^＋）与c（OH^－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是  

A．a点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Cl^－

B．b点对应的溶液中大量存在：、K^＋、I^－、

C．c点对应的溶液中大量存在： Cu^2＋、Na^＋、Cl^－、S^2-

D．d点对应的溶液中大量存在：K^＋、AlO₂^－、ClO^－、Cl^－

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

 A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好

 B．对滴有酚酞试液的CH₃COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅

 C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，       

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

  A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
  B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
  D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

    ① 若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                          。

    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。   

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）…I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为       。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为       。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）……Ⅱ。

④该反应的△H       0，△S      0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        。

        A．升高温度                         B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入l mol CO和3 mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

        A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

        B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（    ）

    A．在A、B间任意一点c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7.5

    C．在C点：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

    D．在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）