下列原子或者离子的示意图正确的是 

A. F：              B. Mg²⁺ ： 

C. S^2— ：         D. He ：   

下列物质分类的正确组合是

下列叙述正确的是

A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量     B. 摩尔质量即相对分子质量

C. 摩尔是物质的量的单位         D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。

　 ② Cr₂O₇^2－+ H₂O　　 2CrO₄^2－ + 2H⁺

请回答：　　　

（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　　　　　 。

（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、　　　　 、　　　 、洗涤、干燥。

（5）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，选择的试剂可以是（填序号）         

A．氯化铵固体与消石灰固体      B．浓氨水与碱石灰

C．浓氨水与NaOH固体          D．氯化铵溶液与烧碱溶液

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

①发生器用冰水冷却的原因是________ __                 _；液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②尾气处理装置如右图所示。

双通玻璃管的作用：                                       ；

浓硫酸的作用：                  、________               _。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为____________。

[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

         A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1       

         B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

         C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5     

     D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：

VO²⁺(蓝色)+H₂O+V³⁺(紫色)VO₂⁺(黄色)+V²⁺(绿色) +2H⁺。下列说法正确的是

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作

B．放电时，负极反应为VO₂⁺+2H⁺+e^— ===VO²⁺+H₂O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是

A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)

B．将amol?L^—1HCN溶液与amol?L^—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH^—)＞c(H⁺)，c(CN^—)＞c(Na⁺)

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是

         A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

         B．pH=1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

         C．Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

         D．其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃的大

下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是