将一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃与NaOH
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂CO₃、NaOH与Na₂O₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A
2. B.
   活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A
3. C.
   500 mL 0.5mol/L　Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol?L^-1
4. D.
   1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N_A

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图所示，则下列判断正确的是

1. A.
   MFe₂O_x是还原剂
2. B.
   SO₂是该反应的催化剂
3. C.
   x＞y
4. D.
   氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

1. A.
   纯金属与合金均属于金属材料
2. B.
   纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类
3. C.
   按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
4. D.
   溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质

下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

1. A.
   大理石和稀硫酸制取二氧化碳
2. B.
   锌粒和稀硫酸制氢气
3. C.
   浓盐酸和二氧化锰制取氯气
4. D.
   电石和水制取乙炔

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）十MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

1. A.
   还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
2. B.
   每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2mol
3. C.
   每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol
4. D.
   生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应______（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式______．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因______．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在______（填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为______．

试回答下列问题：
（1）3.01×10²³个NH₃含______mol氨分子，______mol氢原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是______，质量比是______．
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

下列操作中正确的是

1. A.
   用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
2. B.
   用托盘天平称取5.57 g KCl固体
3. C.
   配制450 mL 0.2 mol/L H₂SO₄溶液时应选用500 mL容量瓶
4. D.
   容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏

将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中：
①钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因
________；
②写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
________，________．