对下列事实的解释正确的是 (      )

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安

装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述

正确的是 (     )

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）

A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃  + 3H⁺ ＝ Fe³⁺  + 3H₂O

B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O 

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ + 2H₂O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl^—+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是  (     )

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

下列实验过程中，始终无明显现象的是（     ）

A．NO₂通入FeSO₄溶液中        B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中        D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列叙述正确的是 (     )

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H₂SiO₃)的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A．3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1 HClO溶液中H⁺数为0.1N_A

C．标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6N_A

D．常温常压下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子总数为6N_A

 化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是（     ）

A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

D．SiO₂制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆

  某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

       ①配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；

②量取10.00mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

       ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为       

       ④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

       ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录      ；

       ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应                    ，读出量筒中水的体积为V mL。

       请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：             。

（2）本实验中应选用      （填序号）的量筒。

       A．100 mL         B．200 mL                  C．500 mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=     。

（4）简述速率不等的原因           ，铜丝不与酸接触的原因是                     。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为       （填“A”或“B”）。

(2)25℃时，将＝8的NaOH溶液与＝5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为                 。
(3)95℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                 。
(4)95℃时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=             （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。