下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1  500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为(　　)

A．0.15 mol·L^－1　 B．0.2 mol·L^－1         C．0.3 mol·L^－1    D．0.4 mol·L^－1

  “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　)

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O₂的质量是32 g/mol

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

下列说法不正确的是(　　)

   A. 化石燃料燃烧产生大量CO₂，会导致温室效应

   B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

   C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO₂

已知2X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X₂和1 mol Y₂，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。

(1)此反应平衡常数表达式为____________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。

(2)若原来容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L^－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之间满足关系________(用代数式表示)。

(3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。

a．c(Z)＝2c(Y₂)           b．容器内压强保持不变

c．V_逆(X₂)＝2V_正(Y₂)       d．容器内的密度保持不变

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X₂和1 mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c＝9：则

①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c(B^－) ________c(M^＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_______________________________________________ (用酸、碱的化学式表示)。

③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A^－)与c(M^＋)的大小关系为________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L^—1 H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知： KspMg(OH)₂=1.0×10^一11、KspCa(OH)=4.7×10^一6。金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

A．MgO      B．Na₂CO₃      C．NaOH       D．蒸馏水

（2）Fe^2＋与H₂O₂溶液反应的离子方程式为                    。

（3）工业上常以Mg^2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg^2＋转化率的关系如右图所示。

①常温下，理论上为使Mg^2＋沉淀完全（浓度小于10^-5mol·l^-1），需加氨水至溶液pH             。

②根据图中所示50℃前温度与Mg^2＋转化率之间的关系，可判断此反应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg^2＋转化率下降的可能原因是                   。

④若用石灰乳替代氨水，      （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是               。

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①反应Ⅲ的离子方程式是__________。

②C浓度为0.1 mol/L时， pH最接近      。

A．5.6                B．7.0              C．8.4         D．13.0

③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是_________，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是______。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是__________。

②B可作净水剂，其原理是__________（用方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有           。

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃胶体

F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液

（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

                         A             B               C

①       实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。

②       可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为          。

③       C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为            。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是                   ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为             。

下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C(s）+CO₂(g) 2CO(g)  △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中不变