在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp = 2×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^-13

B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl（s）+Br^-（aq） AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K≈408

有关下列两种溶液的说法中，正确的是

   ①：0.1 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1 mo1·L^-1 CH₃COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．向溶液①中加少量的CH₃COONa固体则减小

下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序：

  NH₄Al(SO₄)₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O

B．为了确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1的HCl等体积混合呈酸性：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

A．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是

某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

  下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①       D．不能确定的离子是③⑤

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1:10        B．1:8          C．1:6          D．1:5

向明矾溶液里滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以[Al(OH)₄]^－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以[Al(OH)₄]^－形式存在于溶液中

下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO₃^2-+2H⁺ ＝CO₂↑+ H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca²⁺ +2ClO^- + SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+ 2HClO

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2-

B．使酚酞呈红色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^－-

C．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L 的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺