气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）……下表是第三周期部分元素的

电离能［单位： eV（电子伏特）］数据.

下列说法正确的是

A.甲的金属性比乙强      B.乙的化合价为＋1价

C.丙一定为非金属元素    D.丁一定是金属元素

  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应。

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

  下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是          （   ）

A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。

   B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C、丙烯分子中所有原子在同一平面上

D、丙烯分子存在非极性键。

   X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（   ）

A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX_2、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

下列叙述中不正确的是

A卤化氢分子中.卤素的非金属性越强.共价键的极性越强.分子越稳定

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A₂B或AB₂型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

则下列叙述中不正确的是（    ）

A．B元素的金属性比A元素的强        B．E与F形成的化合物是原子晶体   

 C．C与E形成的化合物是分子晶体       D．E的氢化物比C的氢化物沸点高

无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性  （   ）

A．硫酸和磷酸都是强酸                B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强        D．磷酸和硫酸都是弱酸

下列说法正确的是：(    )

A CO₂分子的空间结构是直线形，故CO₂分子是非极性分子。

B  分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同。

 C  Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹

D 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

下列有关化学用语使用正确的是　

A. 硫原子的原子结构示意图： 　　　　　 B．NH₄Cl的电子式：　　　

C．原子核内有10个中子的氧原子：　 D．对氯甲苯的结构简式：

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　 ）

　 A、白磷（P₄）易溶于CS₂，但难溶于水 　　 B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl₄

　 C、碘易溶于苯，微溶于水　　　　　　　　　　　　　 　D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4