现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出：

（1）FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？
（2）a点沉淀的质量．

现有270g质量百分数为10%的CuCl₂溶液．下列说法正确的是

1. A.
   c（Cu²⁺）=0.2mol/L
2. B.
   n（CuCl₂）=0.2mol
3. C.
   N（Cl^-）=0.2N_A
4. D.
   n（CuCl₂）：n（H₂O）=1：10

将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加 入50mL1mol?L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是

1. A.
   烧瓶中立即出现白烟
2. B.
   烧瓶中立即出现红棕色气体
3. C.
   烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
4. D.
   烧瓶中还发生了化合反应

在NO₂和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1. A.
   3：1
2. B.
   1：3
3. C.
   1：2
4. D.
   2：1

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是

	现象	解释
A	浓HNO3在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色物质能溶于浓硝酸
B	向KI-淀粉溶液中通入 适量Cl2溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

1. A.
   装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
2. B.
   装置②可用于吸收HCl或NH₃气体
3. C.
   装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃
4. D.
   装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是

1. A.
   碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
2. B.
   等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多
3. C.
   足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
4. D.
   等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为______．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是______．

取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g．用这种矿石100t，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？（设生产过程中硫损失2%）