反应2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为（   ）                                                

A．0.1 s     B. 2.5s       C. 10s      D.5s

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A. C₂H₅OH(l) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H ＝-1367.0 kJ·mol^-1 (燃烧热)

B. NaOH(aq)+ HCl(aq) ₌₌ NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH₌ +57.3 kJ·mol^-1 (中和热)

C. S(s)+ O₂(g) ₌₌ SO₂(g)  ΔH₌ -269.8 kJ·mol^-1 (反应热)

D.2NO_{2 ==2} NO +O₂  ΔH₌ +116.2 kJ·mol^-1 (反应热)

已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   （    ）

A.已知2SO₂(g)+O₂  2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂ (g) ₌₌₂ CO₂(g)    △H₁

      2C(s) +O₂ (g) ₌₌₂ CO (g)      △H₂          则△H₁＜△H₂

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =－Q₁kJ/mol

         C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂  =－Q₂kJ/mol

    C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =－Q₃kJ/mol

  若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

   A．Q₁+ Q₂+Q₃                          B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

   C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃           D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是(　　)

①C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨　       ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚　

③C、C、C　                ④HOCH₂CHO、HOCH₂CH₂CHO、HOCH₂CH₂CH₂CHO　

⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷　       ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇

A．①⑥②③⑤④          B．⑥③⑤④①②  

C．④②⑥①⑤③      D．⑥③④②①⑤

一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不可能是(　　)

A．乙烷          B．乙烯       C．乙醇  D．乙二醇

下列烷烃命名错误的是(　　)

A．2­甲基丁烷                B．2,2­二甲基丁烷

C．2,3­二甲基丁烷            D．2­甲基­3­乙基丁烷

某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水

   现花最少的钱中和等量的废水应选择
A．NaCl        B．CaCO₃      C．NaOH     D． Ca(OH)₂

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
C．最终得到7.8 g沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol·L^－1