在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 2SO₃( g ) △ H = －QkJ·mol^-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(　　 )

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ　　　　　　 B．2Q₃ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q　 　　　　　　　　　　　　　　　D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L^－1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) (     )

A．KNO₃         B．NaCl         C．AgNO₃          D．CuCl₂

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)　 　　 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　 )

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

　 NH₄Br(s) 　NH₃(g)＋HBr(g)　　 2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是(　　 )

A．0.5mol/(L·min)　　　　 B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　　　　　 D．5 mol/(L·min)

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(     )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是：(     )

A．属于烃类                     B．常温下呈固态

C．具有类似金刚石的硬度          D．易被氧化

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(     )

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe－3e^－=Fe^3＋

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是：    (     )

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是   (　　)

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为   (　　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄===8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.08000              B．0.008889

C．0.1200               D．0.2400