物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

(1)根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．       ，D．      。

(2)图l中a>9的理由是                                       。

(3)另取浓度为C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为                    。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V            (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；

③常温下B、c溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=              。

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

    反应②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g)  △H₂=b kJ·mol^-

    反应③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=           (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=            ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为               ，CO的平衡浓度为                。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则

a            0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有          (填序号)。

    A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂    c．升高温度    D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是          (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为                                  。

H₂C₂O₄的电离方程式为                                                         

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

甲同学由此能够得出结论:                                                          

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。

 (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计）的质量分数为                        。（只列式不计算，已知：C₂O₄^2－的的摩尔质量为88 g•mol^-1）

③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性                               

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：                     ，                                              

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定                                         来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

为                                                     

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是             。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)　　　　　　　　B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：                 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量          (填“增加”“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH      O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS     O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH₂C00^-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：                 。

⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：                。

向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1=15 min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)=            。

(2)t3时改变的条件为                     ，

B的起始物质的量为                       。

(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                        。

(4)请在如图中定性画出工业合成NH₃中H₂的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)

常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是　 (　　　 )

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+20H^一(aq)，下列说法正确的是(    )

  A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B．给溶液加热，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

  D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体 质量不变

某密闭容器中充入一定量SO_２、Ｏ₂，发生反应2SO_２＋Ｏ₂2SＯ_３，测得SＯ_３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 (　 )

A．该反应AH>0

Ｂ．SO_２转化率：a＞ｂ＞c

Ｃ．化学反应速率：c＜ｂ＜a

D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ

已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H₂(g) C(s)+H₂0(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0₂(g) N₂0₄(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是　 (　 )

A.图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t₂时改变的条件是增大了反应物的浓度

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H₂混合气体，控温。 实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是　 (　 )

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)

c．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压