下列说法中正确的是（     ）

   A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

   B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应

   C．生成物的能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0

   D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO₂作负极。

已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：

甲同学的解释是：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-    ①

NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  ②

H⁺+OH^-=H₂O    ③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是： Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-   ①

NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O      ②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是         （填写编号）

 A．NH₄NO₃          B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃          D．NH₃·H₂O

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知：     （填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是                                               ；

（3）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                        。

（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为                              （用离子符号表示）。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事实是    （填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

（3）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

      表中V₂=___________mL，该实验的目的是______________                  ______。

  “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向      进行(填“左”或“右”)，判断依据是                      。

（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应的化学平衡常数表达式为              ；

②反应达到平衡时，氢气的转化率 α(H₂)＝       ；

③反应达到平衡后，下列措施能使增大的是            （填序号）。

A．升高温度      B．再充入H₂      C．再充入CO₂     

D．将H₂O(g)从体系中分离        E．充入He(g)

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是     （填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）      ，用离子方程式表示呈现该顺序的原因                      。

 （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为      （填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为     （填化学式）；

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

    c（NH₃•H₂O）（填“>”或“<”或“=”，下同），混合前酸中的c（H⁺）     碱中c（OH^－）；

（4）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是  （填选项）。

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________     ___。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是_____。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

  a、v(NO₂)=2v(O₂)        b、容器内压强保持不变     

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)   d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a、及时分离出NO₂气体           b、适当升高温度 

c、增大O₂的浓度                 d、选择高效的催化剂

按要求填空：

（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　 　0.2mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常温下若将0.2mol·L^－1MOH溶液与0.1mol·L^－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝　　 ，HA的电离平衡常数K=　　　 。

（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　 ；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　 。

使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应　　

B．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.30kJ ·mol^－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

下列说法正确的是

A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

B．反应3h内，反应速率v（N₂）为0.17mol·L^－1·h^－1

C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

D．4h时，若再加入1mol N₂，达到新的平衡时，N₂的转化率是原来的两倍