下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有           (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为                                                          

                                                                   （注明试剂、现象）。

   (2) 步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                        。

   (3) 步骤③中反应的离子方程式为                                         。

   (4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、           、灼烧、            、称量。

(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为               g。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

请回答下列问题：

(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                       。

(2) 实验过程中，C中的现象是                                ，说明SO₂具有       性。

(3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是               （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是             （填字母编号）。

     a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸            b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH              d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由             

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

(1) 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                        (填写图中编号)。

(2) 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                    。

(3) 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                            。

(4) 本实验需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、

烧杯外，还须用到的仪器有                                                                  (填仪器名称) ，定容时操作如右图，则所配溶液浓度                         

 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为

                                                                   。

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

  实验①：含有                 ；不含                                  ；

  实验②：含有                     ；不含                                  ；

  实验③：含有                     ；不含                                  ；

  （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是         。

现有下列物质：①Na₂CO₃       ②铜         ③氯化氢    ④CO₂      ⑤NaHSO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                        。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：                                                                 

下列说法正确的是

    ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

    ②标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L

    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2－

    ④由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，可推出Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

    ⑤在使Al溶解产生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

    ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤          B．①④            C．③⑥         D．①⑥

常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^－

B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．有NO₃^－存在的溶液中：H⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－

D．在c (H⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^一

下列关于氧化物的叙述不正确的是

①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物     

②酸性氧化物都属于非金属氧化物

③金属氧化物都属于碱性氧化物           

④碱性氧化物都属于金属氧化物

⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A．①②③⑥⑧      B．②③⑤⑦⑧      C．②③⑤⑥⑦      D．②③④⑥⑧

^{NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为}

^{A．224mL             B．336mL             C．448mL           D．672mL}