汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ▲ ）

    A．生成40.0 L N₂（标准状况下）

    B．有0.250 mol KNO₃被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.5 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，

当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ▲ ）

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1

    B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

    C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂和N₂O₄ 的物质的量之比是1: 4

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．某液体物质的摩尔质量大于18 g·mol^－1，则该物质密度一定比水大

B．c mol·L^－1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%

C．将90 % H₂SO₄溶液与10 % H₂SO₄溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %

D．同温同压下，分别将充满HCl、NO₂的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是（ ▲ ）

A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应　　　　

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（ ▲ ）

　　 A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

　　　 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

　　　 C．取a克混合物充分加热，减重b克

　　　 D．取a克混合物与Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ▲ ）

       A．强碱性溶液中： K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

       B．室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO、SiO

       C．AlO浓度为0.1 mol·L^－1的溶液中： Na⁺、K⁺、HCO、Cl^－

       D．H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

能正确表示下列反应的离子方程式为（ ▲ ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO

B．等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO + Ba²⁺ + OH^－ = BaCO₃↓+ H₂O

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO+ Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ▲ ）                                                   

    A． Cl₂        B． Br₂       C．I₂        D．S

用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

　 　A．9.0L　 B．13.5L　 C．15.7L　 D．16.8L