设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

     A．在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A

     B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N_A

     C．含有分子数为N_A的氧气的质量是32g/mol

     D．在2mol/L的MgCl₂溶液中含有的Cl^- 数为4N_A

下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是

A．NH₃　　　　   B．CH₄　　　　　      C．NaHCO₃ 　　             D．HClO₃

下列物质中，不会出现丁达尔现象的是

①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl₃溶液    ⑥云、雾

A．②④⑤       B．③④                  C．②④⑥             D．①③④

下列物质属于电解质的一组是

A．CO₂、NH₃、HCl　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C．H₂SO₄、H₂O、Cu　　　　　　　　 　　　 D．液态KNO₃、NaOH溶液、CH₃CH₂OH

下列关于、、的说法正确的是

A．它们的物理性质相似                   B．它们是碳元素的三种核素

C．它们是碳元素的三种单质                     D．它们是碳元素的同素异形体

某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄（组成相当于Fe₂O₃•FeO）。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有_     ___，产生气泡的离子方程式为____                                            。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：

       ①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H₂一段时间                     。

       ②B中试剂的名称是_                。

       ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是                                                        。

（3）为证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，观察酸性KMnO₄溶液是否褪色。请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答                                                     ；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在                  离子。经分析，你认为此方案是否可行                  （填“是”或“否”）。

 二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定：

（4）操作II的名称是________       、    ____    、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为             。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第①步中生成气体的反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　　　　　 。

（2）第③步反应有锂离子（Li⁺）生成，其反应的离子方程式是　　　　　　　 。

（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若废旧锂离子电池的正极材料含LiMn₂O₄质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有　　　　　　　 g Na₂CO₃参加了反应。

科学家利用Na₂CO₃溶液喷淋捕捉空气中CO₂，设计技术流程如图1：

请回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶液喷成雾状的目的是____                              。

（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为                      。

（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是                           。

（4）为研究合成塔反应最佳条件，在10 L密闭

容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①对于图2实验结果（注：T₁、T₂均大于300℃）

说法正确的是__________（填序号）。

a．向密闭容器中不断补充CO₂，H₂转化率增大

        b．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时小

         c．温度为T₁时，从反应开始到平衡，H₂平均速率为

         d．平衡处于A点时密闭容器温度从T₁变到T₂，增大

②300℃时，若充人1 mol CO₂和

3 mol H₂，从反应开始到平衡，测得CO₂的转化率为75%。则平衡常数K为

        （用最简分数表示）。

（5）将制备的甲醇（CH₃OH）用于图3装置，其中b电极上发生反应的电极反应式为                      ；

当铜片质量变化19.2 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为__   _L。

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为                                                 

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

（5）已知298K时：Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol^—1

2E(s)+O₂(g)===E₂O₃(s)   △H=—1675.70kJ•mol^—1

则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

右表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol•L^－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

       A．铬酸一级电离方程式为H₂CrO₄ == H⁺+HCrO₄^—        

    B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9   

      C．当电离达到平衡时，2v_(正)(HCrO₄^—)= v_(逆)(Cr₂O₇^2—)    

      D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol·L^－1