三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5 H₂O 2NO+HNO₃+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

        A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂        B．HF是还原产物

        C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 

        D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

        A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

        B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　

        C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。

        D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

下列说法正确的是

        A．根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H>0

        B．压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响可用图②表示

        C．往醋酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示

        D．根据图④溶解度(S)与溶液pH的关系，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4

某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂(g)和CO₂(g)，发生反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H₂的转化率是60%。下列判断正确的是

        A．甲中达到平衡所需时间最短

        B．平衡时，反应的平衡常数

        C．平衡时，乙和丙中H₂的转化率均是60%

        D．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

        A．在0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) c(HCO₃^—) c(CO₃^2—) c(H₂CO₃)

        B．在0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中： c(Na⁺)＋c(H⁺)= c(OH⁻)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

        C．向0.2 mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：

c(CO₃^2— )> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

        D．在25 ℃时，1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中：c(OH^—)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于

　　 A．用锌和盐酸制取氢气

　　 B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

　　 C．用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳

　　　 D．用浓氨水和烧碱制取氨气

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，　　

①先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；

②一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是

　　　 A．步骤①时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

　　　 B．步骤②时，石墨电极作正极

　　　 C．步骤②时，石墨电极附近溶液变红

　　　 D．步骤②时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^— ==2Cl^—

下列化学实验相应的离子方程式正确的是

       A．往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^—     Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

        B．NH₄HCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液共热：

NH₄⁺ +HCO₃^— +2OH^—  CO₃^2— +NH₃↑+H₂O

       C．往FeCl₂溶液中加入过量溴水： 2Fe²⁺ +Br₂    2Fe³⁺+2Br^—

       D．往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：

Ca²⁺ +2ClO^— +CO₂+H₂O    CaCO₃↓+2HClO

  N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

        A．200mL lmol·L^-l Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2—的离子数总和是N_A

        B．O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 N_A

        C．常温下，0.1mol Cl₂通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2 N_A

        D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是