2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
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（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为 ；
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测
实验2中还隐含的条件是 ；
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1
（填＞、＝、＜＝），且C3＝ mol/L。
在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向______ __
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．c(CO2)＝c(CO)
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。