下列叙述正确的是                                                            

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关

D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．非自发反应在任何情况下都不会发生

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　 mL。

（2）滴加NaOH溶液　　 mL时Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　　　 　 　　　

（4）若滴加NaOH溶液至V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

① 装置中仪器a的名称是            。

② 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。

④ 实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe₃O₄，检验Fe₃O₄中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得K₂FeO₄。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是         ，每生成1mol K₂FeO₄转移    mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂              I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般为0.067g·L^-1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是          。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                       。

（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     

                                   。

（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是       。

a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯

 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置             。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为                        。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性     ＞    （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为               。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为

70％。该化合物的化学式为           。

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比可能为

A．3：2      B．2：1      C．9：2     D． 8：1

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正确的离子反应顺序是

A.①③②④      B. ①③④②      C. ①③②⑤     D.①④③②

1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积

A.504mL       B. 336mL       C. 224 mL       D. 168mL