在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是       (     )                                              

A. 高锰酸钾             B. 次氯酸钠           C. 铁粉            D. 生石灰

 某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：

（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。

（2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              （填“得到”或“失去”）            mol电子。

（3）写出该反应的化学方程式                                                   。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是               ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                               。

（2）D的化学式为               ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)                                                             。

（3）E和氨水反应的离子方程式是                                                  。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                                           

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 (用元素符号表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              >               。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                                            。

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                                   。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                             。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                       。

在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。

(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                      。

（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                            。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           、            (填具体的化学式)。

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS₂互称为等电子体的微粒是                        (填符合要求所有微粒的名称)。

(6)写出工业上制E单质的化学方式                                                    。

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是           (　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g      B．50.8 g     C．44.8g      D．39.2g

下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是  (　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%          B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋)

 D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（   ）

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