将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X。则该氮氧化物的化学式是

A．N₂O       B．NO       C．N₂O₃        D．NO₂

常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl      B．NaOH      C．Na₂SO₄      D．AgNO₃

硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是

A．Na⁺  H⁺   Cl^-  NO₃^-          B．Na⁺   Mg²⁺  Cl^-  SO₄^2-

C．K⁺   Ba²⁺  OH^-  I^-            D． K⁺   S^2-   Br^-  Cl^-

下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将2molSO₃气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)   △H= +Q kJ/mol

B．向20mL0.5mol·L^-1FeBr₂(aq)中通入224mL Cl₂(标准状况)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

下列关说法正确的是

A.9.2克NO₂气体中含有分子数目为0.2 N_A

B.标准状况下，2.24升SO₃ 中含有氧原子数目为0.3N_A

C.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液

D.12g金刚石含有的共价键数为2N_A，1mol甲醇中含有共价键的数目为5N_A

一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10 mol NO₂和2.5 molO₂发生反应：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)　 △H＜0。反应混合物中NO₂和物质的量浓度随时间的变化如下表所示：

（1）该反应的正反应是 ① （填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K= ② 。

（2）反应达到平衡时，NO₂的转化率为 ① ，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低温度　　　　　　　　 B.充入氦气

C.再充入NO₂ D. 充入O₂

（3）右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是　 （填字母）

（1）（4分）在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－。

a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，c(OH^－) ① （1分），c(NH₄⁺) ② （1分）。

（填“增大”“减小”“不变”）

b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，请写出

NH₃·H₂O电离平衡时的电离平衡常数表达式：K_b=   （2分）。

（2）（4分）写出H₂SO₄和NaHCO₃的电离方程式：

H₂SO₄：__（2分）、NaHCO₃：___（2分）。

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

现有可逆反应：A (g)＋B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则    曲线表示有催化剂的情况。

（2）若乙图中的a曲线分别表示200℃时的情况，b曲线表示100℃的情况,则此可逆反应的正反应是    （填“吸热反应”或“放热反应”）。

（3）若丙图中的两条曲线分别表示不同压强情况，则    曲线是表示压强较大的情况。

在水溶液中，橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋。把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ① 色，因为 ②  。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈 ① ，因为 ② 。