在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

     A. 颜色         B. 密度       C. N₂O₄的浓度       D. 压强

在恒温恒容条件下，能使反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反应速率增大的是

   A. 减小C的浓度   B.减小D的浓度    C. 减小B的浓度    D.增大A的浓度

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l)       △H ＝ ―285.8 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(1)       △H ＝  +571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+ O₂(g)=== 2H₂O(g)      △H ＝ ―571.6 kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(1)      △H ＝ ―571.6 kJ·mol^-1

已知在25℃、101kPa条件下，反应：N₂O₅(g)==4NO₂(g)＋O₂(g) △H=＋56.7

kJ·mol^－1能自发进行的合理解释是

A、该反应是的熵变效应大于焓变效应      B、该反应是熵减反应    

C、该反应是分解反应                    D、该反应的焓变效应大于熵变效应

下列说法中正确的是

   A.放热反应在常温下都能发生           

   B.放热反应一定比吸热反应的反应速率快       

   C.若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热          

   D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行

为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是

A．甲醇             B．汽油             C．柴油              D．重油

如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应[设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同]。（4分）（硫酸、氢氧化钡及盐溶液的密度均大于1）

试回答

  ⑴此实验中，观察到的现象有

①                                               ，

②                                              。

   ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为                                 。

I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需      gNaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。  

（4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线

            处时，改用            滴加蒸馏水至溶液的          正好与刻度线       。将瓶塞子盖好，反复                摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

　　   A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀

II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

        你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                      

                                                                         。

III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

 (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

 (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

（4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

（5）定容时俯视容量瓶刻度线：            。

（1）标准状况下：22g CO₂的体积是      ，其中所含分子数与    gO₂相同。

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是        ；

（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是      。

（4）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为           ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是

             ％。

（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br₂ ⑶Na₂O ⑷NO₂  ⑸CO₂ ⑹ SO₃ ⑺NH₃ ⑻H₂S ⑼HCl  ⑽ H₂SO₄ ⑾Ba(OH)₂ ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是                ， 属于非电解质的是            ，

能导电的是             。

（2）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的的中，         是氧化剂，      元素被氧化。

（3）写出下列物质的电离方程式：

   NaHSO₄                                   ，

 H₂SO₄                                                             ，

NH₄HCO₃                                                          。

(4)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：

  先出现                  ，原因：                                

                                                   ，随后             

                      。原因（用离子方程式表示）