将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是　　　

　 A. 　M　　　　　 B. 　 M²⁺　　　　　 C．　 M³⁺　　　　　 D. 　 MO²⁺

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　 ）

A、洗气瓶中产生的沉淀是　　　　　

B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是　　　　　

D、在Z导管口有红棕色气体出现

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（   ）

A．XW₄为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp杂化

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（    ）

A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料      

B.WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.  原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大      

D.  熔沸点：X₂R>X₂Y

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是教育博客

    A．NH₄Al(SO₄)₂      B．KAl(SO₄)₂

   C．Al₂(SO₄)₃         D．Na₂SO₄与NaAlO₂组成的混合物

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是（　 ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g　　

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g　

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂            B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气       D、1mol完全反应转移0.5mol电子

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：

下列说法不正确的是

A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应

B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8g

C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9　

D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物　

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C.SO₄²ˉ、NH₄⁺、一定存在，Clˉ可能不存在

D.CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点