在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  2NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

  下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ks5u

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) +CH₃COOH(aq)==CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl            B．Na₂SO₄            C．NaCl               D．NaOH

下列有关说法中正确的是                                     

A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如上图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_____。
a．BaSO₄　．CH₃CH₂OH c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．_____________________________；

      Ⅱ．______________________________。
⑶该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________。

一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应：C(s)+CO₂(g)  2CO(g)  △H＞0，测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在        （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）上述温度下此反应的平衡常数K=                  。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率          （填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。开始反应时V(正)       V(逆)（填＞、＜、﹦）。

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表：

(1)实验室中用98％H₂SO₄来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、             、             、                。

(2)写出在A中加H₂O₂的离子方程式：                         。

(3)向A中可以加入             (写化学式)调节溶液pH范围在          之间；沉淀C为                                    。

(4)碱式碳酸锌[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为                     。

(5)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________。

甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

(1)写出合成甲醇的热化学方程式                                                。
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

（2）在300 ℃反应开始10 min内，H₂的平均反应速率为v(H₂)＝__________。

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H₂的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响____________（填有影响或无影响）。

(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

请写出发生的电极反应式正极：                                             、

                      负极：                                             

(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），试回答下列问题。

（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g） CO（g）+2H₂O（g）△H_l；

② H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g） △H₂，

则CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）的△H＝____　　 （用含△H₁，△H₂的式子表示）

（2）一定条件下反应CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂>T₁， 则上述反应的△H____　　 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_A___　　　 K_B

（3）维持温度T₂，将0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数K_B=____　 ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_　

a．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂的物质的量之比为1：1：1：3????

b．容器的密度恒定

c．容器的压强恒定????????????????????

d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）