2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　）

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥        D.除①②外

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、D的化学式：B                D                   

⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为               

⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                                                 

⑷ C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理                 

（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为

                   克

近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂= NO₂ + O，NO₂ + O =NO + O₂ ，从反应最终结果看，NO是一种          (填序号)；

A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂

（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式                              ；

相同条件下      （填“能”或“否”）用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：                             ；

并指出是否具有实际意义及相应理由：                                 ；

（3）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu^＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ：                             ；

（4）把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的两个化学方程式为：              ；             ；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：                   。

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是                    ；

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；

⑶得出结论：

①     根据上述丙同学的实验得出的结论是：                                ；

②      上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                 ；

⑷拓展探究：

①     丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    ；

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-  （填“大”或“小”）外，还有                                     。

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

现在有实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

(1)还缺少的仪器有_                          ；

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _；

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

(3)实验中需取用晶体的质量为__     __，物质的量浓度_        _；

(4)配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__      。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是（　 ）

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）

   A．Cu(OH)₂                   B．CuSO₄·Cu(OH)₂               

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂              D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（    ）

A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（    ）

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（    ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子