NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（     ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为 N_A

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(    )

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列叙述中，正确的是      （    ）                     

A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数   

B．氦气的摩尔质量是8g

C．阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×10²³ mol^-1称为阿伏加德罗常数

D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，)。请根据下列要求回答问题。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 E

(1) 若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是　　　　 ， E装置的作用 　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)　　　　　　　　　 ；装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

(3) 若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是　　　　　　　　　　 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是　　　　　　　 ，加热后B中将观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)用惰性电极电解CuSO₄溶液（如右图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极： 　　　　　　　，阴极：　　 　　　　　　　 。

(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为　　　　 （假设气体全部逸出）。

(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的　

A．CuSO₄ B．H₂O　 C．CuO　　 D．CuSO₄·5H₂O

（1）今有2H₂+O₂ == 2H₂O 反应，构成燃料电池

①负极通的应是　 ，正极通的应是　 ，电极反应式为：负极　　　　 ；正极　　　　 。

②若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极　　　　　　　 ；正极　　　 　　　　。

③若把H₂改为CH₄，KOH作电解质，则电极反应式为：负极　　　　　 。

（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池 Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少　　 mol。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）2N₂O₅（g）。(不考虑NO₂的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K_550℃   K_350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将_______，NO₂的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

②1000s内N₂O₅的分解速率为：_____________。

③若每有1 mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式

                              。

④能使4NO₂（g）+O₂（g）2N₂O₅（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a . 及时分离出N₂O₅    b . 适当提高温度   c . 增大O₂浓度  d . 选择高效催化剂

回答和氯有关的问题：

(1)在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是         ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______。

       (2)标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）           ，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=              

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移3 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^-=Fe³⁺

一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H₂(g)＋I₂(g) 2 HI (g)达到平衡状态的标志是 

A．混合气体的压强不再变化

B．反应速率v(H₂) = v(HI)/2

C．混合气体的颜色不再变化

D．c(H₂):c (I₂): c(HI)= 1:1:2