100℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺ 浓度为1×10^-7mol/L则该溶液是

A. 酸性           B. 碱性            C. 中性          D. 无法判断

下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A. 红色石蕊试纸       B. 蓝色石蕊试纸         C. 淀粉KI试纸         D. pH试纸

下列化合物属于弱电解质的是

A. HClO₄       B. Ba(OH)₂       C. CO₂        D. HF

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的商品名称是_____________；

（2）反应③的化学方程式是                                                     ；

反应④的化学方程式是                                                          ；

（3）B的分子式是__________； A的结构简式是____________________；反应①的反应类型是___________；

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有          个；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                     ；

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：

                                                                     。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H₂O（g）　 　 CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为　　　　　　　 （取小数二位，下同）。

②该反应为 　　 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　　 。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　 。

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有

（2）上述装置中，A是         溶液，其作用是               。

（3）上述装置中，B物质是                。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的       类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的         。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正己烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

                                                  。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)　 Q的离子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L     B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质  

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成           

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X^—)，故K(AgI)＜K(AgCl)