山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(     )

A．可与钠反应                           B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应     D．可生成高分子化合物

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）　　　　　　　 （　　 ）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)_===2CO2 (g)＋3H₂O(g) kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)₌₌₌NaCl (aq) ＋H₂O(l) kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g) kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S₌₌₌FeS kJ/mol（反应热）

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（    ）
　　A．2HgO 2Hg+O₂↑        B．4Al+3MnO₂ 2Al₂O₃+3Mn
　　C．2MgO 2Mg+O₂↑    D．4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂

下列说法中正确的一组是(　   )

   A.H₂和D₂互为同位素

   B.和互为同分异构体

   C.正丁烷和异丁烷是同系物

   D.金刚石与石墨是同素异形体

下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（  ）

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF     B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH       D. 还原性强弱:  F^- > Cl^- > I^-

下列原子或原子团中，不属于官能团的是(　   )

A．氯原子        B．甲基           C．硝基           D．羧基

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃5O₂  4NO6H₂O完成下列计算：

（1）生成2molNO消耗氧气的体积为　　　　　L（标准状况）。

（2）10 mol NH₃和10 molO₂反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃3O₂ → 2N₂6H₂O

若2 mol NH₃和2molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：

（1）白色沉淀的质量

（2）原硫酸溶液的物质的量浓度

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。

（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     工业上，该反应在　　　　　　　　（填设备名称）中进行。

（2）某含有SiO₂的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为　　　　　%

已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体。装置如下图所示

（3）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是　　　　　　　　　。

（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。装置D

中所装液体试剂可能为（     ）

A．饱和食盐水            B．酒精                       C．BaCl₂溶液              D．NaOH溶液

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)3H₂(g)  2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H₂)的值为       

A．0.6mol/(L·s)            B．0.45 mol/(L·s)      C．0.3 mol/(L·s)           D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正　 　　（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆　　 　，平衡向　 　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。

  a．增大N₂的浓度        b．扩大容器体积

    c．加入催化剂            d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量　 　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若达到平衡时，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则       

A．平衡向正反应方向移动                             B．平衡不移动

C．平衡时，NH₃的体积分数增大                          D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小