下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

 下列说法正确的是(　　)

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是 (　　)

    A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键

用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形              B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形            D．V形；平面三角形

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得

了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构

如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，

生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中N—N键角为109°28′

C．N₄分子中存在非极性键

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A．SO₂与O₃　　　　　　　　B．CO₂与NO₂

　 C．CS₂与NO₂ 　　　　　　　D．PCl₃与BF₃

下列说法中错误的是(　　)

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1).

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

下列叙述正确的是(　　)

A．可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量