气体的体积主要由以下什么因素决定　　（　　）

①气体分子的直径　②气体的物质的量　③气体分子间的平均距离

A.①②　　　B.①③　　　C.②③　　　D.①②③

 下列物质中，摩尔质量最大的是　　（　　）

A.1gCaCO₃       B.0.8molH₂SO₄      C.10mlH₂O     D.54gAl

 下列叙述中正确的是　　（　　）

A.1mol任何纯净物都含有相同的分子数

B.1molO₂中约含有6.02×10²³个氧分子

C.1mol氢中含有2mol氢原子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³mol^-1

   下列关于摩尔的说法中，正确的是　（　　）

A.摩尔只适用于分子、原子和离子

B.摩尔是物质量的单位

C.摩尔是一个基本的物理量

D.摩尔是物质的量的单位

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：

（1）O₂的转化率为            ？

（ 2）用SO₂表示该反应的反应速率为              ？

（ 3）平衡常数K为                 ？

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放

出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            （1分）。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                             。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           （1分）(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的

热量            (填“相等、不相等”)，所求中和热              (填“相等、不相等”)，

简述理由                                                                          

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    ；

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CH₃OH（g）+H₂（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）

   （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是         。

        A．容器内压强不变               B．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）

        C．混合气体中CH₃OH的浓度不变    D．c（CH₃OH）=c（CH₄）

   （2）若在900℃时向反应容器中充入H₂O，K值      （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值       。

   （3）上表中：c₁=        mol/L，H₂O的转化率为        。

  Ⅰ.下图是表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是       ；b c过程中改变的条件可能是        ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________                            。

（2）（6分）发射卫星用N₂H₄为燃料,NO₂为氧化剂,两者反应生成N₂和水蒸气, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)           ⊿ H₁ ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   ⊿ H₂ ＝ － 534kJ/mol；

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (g)        ⊿ H₃ ＝ － 484kJ/mol；    

H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)             ⊿ H₄ ＝ － 538kJ/mol

写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式________________________________________,

写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式__________________________________________

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g) ΔH = 177.7kJ/mol

  ②2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH = -517.6kJ

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ΔH =-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g) ΔH =-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，共有     个不正确的，并分别指明不正确的理由___________________________                                                      ；

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；表示中和热的热化学方程式有