在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间

   内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是     （    ）

A．0.2s           B．1s             C．2s             D．1.2s

  下列热化学方程式书写正确的是          (   )

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO₂+O2==2SO₃；△H= —196.6kJ/mol

C、H₂（g）+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D、2H₂（g）+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= —571.6KJ

  在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

   的结果判断生成氨气的速率最大的是（    ）

    A．v（H₂）=0.1mol·L^-1·min^-1         B．v（N₂）=0.1mol·L^-1·min^-1     

   C．v（N₂）=0.2mol·L^-1·min^-1         D．v（NH₃）=0.3mol·L^-1·min^-1

 下列关于化学反应速率的说法正确的是   （    ）

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

   热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为                。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                         。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                 。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________        __。

（5）装置D的作用是_________             ___________________________________。

葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2________+2C₂H₅OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a. 漏斗    b. 分液漏斗    c. 长颈漏斗

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是               。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

②该装置图中有一个明显的错误是                       。

（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L^－1 。

②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌

b. 高温煅烧石灰石

c. 铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。

（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。

（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。