根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. 实验室制O₂ B. 配制稀硫酸溶液　 C. 在铁制品上镀铜　 D. 检查装置气密性

下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)

A．铜锌原电池中铜是正极                   B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极     D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜与电源正极相连

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H⁺ ＝ Fe^2＋ + H₂O

B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH^－ + 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－ ＝ CO₃^2－＋H₂O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na₂SiO₃＋2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓＋2Na⁺

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X^2－与Y^＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是(　　)

A．原子半径Z＞Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

  下列关于物质的用途或变化，说法正确的是(　　)

A．Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

（1）镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。镍常见化合价为+2、+3， 在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为               ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                     。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。

（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)

的球棍模型如右图所示，在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有      ；

m＝________(填数字)。

（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度

为__________g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

（1）已知：BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H₁ =571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)；△H₂= 226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=        kJ/mol。

（2）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图1所示装置中，通入H₂的管口是                     （选填字母代号）。

②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论                   （填“严密”或“不严密”），你的理由是                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则BC段气体是产生的气体是         ；OA段离子反应方程式为                   ， c(H₂SO₄)为             

Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na₂C₂O₄，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

  MnO₄^-  + C₂O₄^2- + H⁺  → Mn²⁺  + CO₂  + H₂O。

则装KMnO₄的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

       A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

       B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

       D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

△H=               

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　 　　　 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

　　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗　　　 　　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　　 　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　 。

盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：

（1）有机物D中含有的官能团有酯基、            、            。

（2）由E生成F的反应类型为               。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：      。

①属于α-氨基酸；                   ②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③1molG与足量的钠反应生成1molH₂    ④分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是               。

（5）写出由C生成D的化学方程式：                     。

（6）已知：。请写出以、CH₃CH₂CH₂COCl、CH₃OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下