回收利用废钒催化剂(含有V2O5.VOSO4及不溶性残渣).最新一种离子交换法回收钒工艺.主要流程如下: 部分含钒物质在水中的溶解性如下: 物质 VOSO4 ——青夏教育精英家教网—

回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：

(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。

(2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。

(3)该工艺中反应①的化学方程式为；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为、。

(4)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO＋H₂C₂O₄＋2H^＋===2VOⁿ^＋＋2CO₂↑＋mH₂O，其中n、m分别为________、________。

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min)

B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R²^－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：

c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－⁹mol/L

C．0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－) + c(OH^－)

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	含有油污的织物用CCl₄或热的Na₂CO₃溶液浸泡	油污均去除	去污原理相同
B	向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	溶液X中一定含有Fe²⁺
C	浓度相同的ZnCl₂、CuCl₂溶液中，滴入少量Na₂S溶液	只有黑色沉淀	Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
D	洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO₄溶液	铁钉表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化