下列反应的离子方程式正确的是

A．溶质物质的量相等的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：

Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋SO===BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

D．将适量CO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应

⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

A．①③⑤         B．②④⑥         C． ①②⑤      D． ③④⑥

有关粒子在相应条件下可大量共存的是

　 A．常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

　 B．pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、 CO₃^2-

　 C．c(H⁺)=1.0 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^－

　 D．含有0.1 mol·L^－1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列叙述正确的是

A．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

B．将SO₂通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO₂的还原性

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱

D．含FeCl₃、CuCl₂溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色

下列有关化学用语的表示，正确的是

A． NaClO的电子式为：                  B．CCl₄分子的比例模型：

C．2－甲基丁醇的结构简式：   D．蔗糖与醋酸的最简式相同  

  化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性

C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染

可逆反应A（g）＋ B（g） C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75％，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%。

（1）计算甲容器中A的转化率。

（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应。

在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)  a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0，a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。

A．容器内压强一定        B．容器内气体的密度一定

C．容器内Z分子数一定         D．容器内气体的质量一定

E.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。ks5u

（1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN₂和4molH₂，反应达到平衡时，生成NH₃物质的量为amol。

①相同温度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH₃物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为__________ ,两容器中氮气的转化率甲____乙（填“>”、“<”或“=”）

　 ②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________

(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a 时刻改变的条件可能是　　　　 ；

b 时刻改变的条件可能是　　　　 ；

（1） 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g) ΔH < 0， CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。ks5u

②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度