（1）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:______                               ks5u

（2）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）= H₂O(l)  △H=-44kJ/mol，ks5u

写出CO与水蒸气反应生成 CO₂和H₂的热化学方程式______                  

（3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：

①该反应的平衡常数为______      。该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正_____  V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是______       _      

A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

B．若CO与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)  3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（     ）
     A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁        B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
     C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁               D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（　 ）　　　　　　 　　　

A. 若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B. 图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

在恒温恒压下，体积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（    ）

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大     B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动                 D. 物质C的质量分数增大

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）　 △H＜0，下列各图正确的是（　 ）

　　　　　　 A 　　　　　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　 　　　 D

在密闭容器中发生下列反应：x A (g) + y B(g)  z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动                        B．x+y > z

C．B的物质的量增大                             D．C的体积分数保持不变

下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是(  )

A．体系中气体的密度发生变化                   B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化

C．体系中各组分的体积分数发生变化 D．正反应和逆反应速率均发生变化

将1mol SO₂和1mol O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡时SO₃ 为0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，相同温度下再次达到新平衡时SO₃的物质的量为(    )

A. 0.3mol    B. 0.15mol       C. 小于0.15mol       D.大于0.15mol，小于0.3mol

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深ks5u

C．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存ks5u

对于可逆反应：2 X (s) + 2 Y (g)  3 Z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

①升高温度   ②降低温度   ③降低压强   ④ 增大压强

 ⑤加入正催化剂   ⑥分离出Z ks5u

A. ①③⑤        B. ②③⑥                C. ②③⑤               D. ②④⑥