某化学课外活动小组拟用Zn和稀H₂SO₄制取H₂还原CuO，实验装置如下。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是                                

                                                                  。

(2)A中反应的化学方程式为                      ，C中反应的氧化剂是          ，B装置的作用是                           。

(3)加热C处酒精灯之前必须进行的操作是(答详细的操作过程)                         

                                                                     。

(4)C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H₂质量为     g。

A．=(m-n)/8        B．=m/40        C．=n/32        D．> (m-n)/8

将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO₄^2－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                        。

(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2－；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2－。

(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na⁺质量为           g。

A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

 (1)有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：

G + A → 甲 + H         D + A→ C + B 　     　C + E → F↓(红褐色) + NaCl

则A、B、G的化学式：A              B              G               

(2)有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：

①A +B→ C + E    ②C + NaOH →D蓝色↓ + F    ③F + Ba(NO₃)₂ → G白↓ + NaNO₃

写出下面各物质的名称：E               F              

有质量和溶质质量分数均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO₃；B：Mg(OH)₂；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO₄质量分数的大小顺序是

A．D > B > C > A    B．D > A = C > B    C．C > A = B > D    D．D > A > C > B

某Na₂S、Na₂SO₄、 Na₂SO₃的混合物，测得其中含硫为a％，则含氧为

A．         B．     C．     D．无法计算

已知反应3A + 2B = 2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为4:3。若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为

A．120g         B．100g         C．80g          D．60g

已知甲、乙两种物质的溶解度(S_甲、S_乙)均随着温度的升高而增大。在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时S_甲 和S_乙比较, 正确的是

A．S_甲=S_乙           B．S_甲>S_乙               C．S_甲<S_乙              D．无法确定

两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H₂ 1g，混合物组成可能是

A．Zn和Fe          B．Zn和Cu        C．Fe和Al         D．Mg和Al

将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是

A．一定含有碳、氢两种元素            B．一定含有氧元素

C．该物质为有机化合物                D．氢元素的质量分数为20％

下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是

A．CaCO₃与HNO₃      B．Fe₃O₄与HCl   C．Na₂SO₄与CuCl₂   D．FeCl₂与NaOH