某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式______．
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾______千克．
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此配料中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为______（最简整数比）．
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此种配比当x=1时，试确定y=______．

（1）Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示______
（2）Fe³⁺的检验用离子方程式表示______
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因______（用离子方程式表示）
（4）硫化钠水溶液显______性（填酸、碱、中），原因______（用离子方程式表示）
（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式______．

含有下列离子的溶液中加入足量莫尔盐[（NH₄）₂?Fe（SO₄）₂?6H₂O]晶体后仍能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   K⁺、AlO₂^-、OH^-、I^-
3. C.
   Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

将由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是

1. A.
   AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   D点表示的溶液呈酸性
3. C.
   C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₂
4. D.
   混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析 d．过滤	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃．已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg．则a、b、c三者的关系为

1. A.
   c=2b-a
2. B.
   c=b+a
3. C.
   c=2b+a
4. D.
   c=2a+b

下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①SiSiO₂H₂SiO₃　
②SSO₃H₂SO₄　
③CCO₂Na₂CO₃
④MgCl₂溶液MgCl₂?6H₂OMg　
⑤NaNa₂O₂NaOH

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③④⑤

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥______mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为______．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为______．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   T℃时，1LpH=6的纯水中，含H⁺数为10^-6N_A个
2. B.
   15.6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A
3. C.
   1molSiO₂中含2molSi-O单键
4. D.
   如果5.6LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的______（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：______．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______．