为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO₄溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001 mol/L 　 B．0.0025 mol/L　 C．0.0003 mol/L 　　D．0.0035 mol/L

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、H^＋、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H^＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A、甲溶液含有Ba^2＋                                         B、乙溶液含有SO₄^2－

C、丙溶液含有Cl^－                                         D、丁溶液含有Mg^2＋

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：

A、由TiO₂制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2N_A电子

B、阳极的电极反应式为：C + 2O^2- - 4e^- == CO₂↑

C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极

D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－3，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是      

A．溶液中c(H⁺) =        B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1                  

C．t℃时，HA的溶解度S =       D．HA的质量分数w(HA) =

下列有关的叙述中完全正确的一组是

①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C₃H₆和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键的总数为31 N_A；⑥标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K₂O、CuO、Na₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Al₂O₃、Fe₂O₃等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

 “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种纤维素

B、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂

C、氯化汞（HgCl₂）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒

D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量

为探究足量锌与18.4mol·L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I]反应生成物成分的定性探究

取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

   （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：           （填分子式）。产生这种结果的主要原因是：            （用化学方程式和必要的文字加以说明）

   （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

       ①装置C中加入的试剂是：         ；装置D中加入的试剂是：            。

       ②装置F中加入的试剂是：         ；U型管G的作用为：              。

       ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：             。

    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。

   （1）A中产生的气体应通入上图中的         （填“乙”或“丙”）装置。

   （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO₂全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是：                    。

       A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是           。

   （2）B的化学式：          ，K的电子式：                 。
   （3）写出④的离子方程式：                                。

   （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：                               。

    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO₂反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

   （1）焙烧时产生的主要有害气体是              。

   （2）为测定过滤所得滤液中Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：                             ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用       滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe²⁺)=                。

   （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：           （用离子方程式表示）。

   （4）根据下表数据：

    在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于          ，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是       （除KSCN外）。

   （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是         。