某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄. MgCl_2. AlCl₃. FeCl₂. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④⑤的离子反应方程式：_________________、_____________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

（5）白色沉淀5.8g为________________________。

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥糨状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO2＋＋H＋→＋Mn2＋＋H2O)回答以下问题：

(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→______→_______→______→______→f→g→_______→_______。

(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________________。

(3)E装置的作用是___________________。

(4)实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏_______________。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装a mol·L－1的KMnO4溶液体积(V)不少于__________mL。

(5)若混合物样品质量为13. 1g，充分作用后碱石灰增重4. 4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为_______________。

(6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作迸一步的改进是___________

根据要求完成下列各小题实验。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________。

②实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

③试剂选择：装置A中试剂是________。

④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)②操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式____________。

向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0. 6mol／LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到

2. 24LNO气体(标准状况)，则产物中硝酸铜的物质的量为

       A. 0. 125mol        B. 0. 25mol   C. 0. 4mol    D. 0. 75mol

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组

A. Ca2＋、、、Cl－     B. K＋、Na＋、ClO－、Cl－

C. Na＋、Fe2＋、、    D. 、Na＋、F－、              

下列离子方程式书写正确的是

       A. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

       B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

       C. 锌和稀硝酸的反应：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2

       D. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

       A. pH=1的溶液中k+   CrO42－   SO42－   NH4＋

       B. 饱和氯水中Cl－   NO3－   Na+   SO32－

       C. 能使pH试纸变红的溶液NH4+   Na+   SO42－   Fe2＋

       D. FeCl2溶液中K＋   Na＋   SO42－   AlO2－