磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是______．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是______．

“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是

1. A.
   提高高锰酸钾的氧化能力--用浓盐酸酸化
2. B.
   确认溶液中是否舍有Ag⁺时--先加硝酸酸化，再加Cl^-检验
3. C.
   抑制硫酸铁的水解--用稀硫酸酸化
4. D.
   确认溶液中是否含有SO₄^2-时--先用盐酸酸化，再加Ba²⁺检验

下列实验操作和注意事项中，主要是处于安全因素考虑的是

1. A.
   实验剩余的药品不能放回试剂瓶
2. B.
   可燃性气体在点燃前必须验纯
3. C.
   冷凝器冷水下口进上口出
4. D.
   胶头滴管不能交叉使用

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

请按要求填空：
（1）实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂______（选填编号）．
a．10%的H₂SO₄溶液　 b．80%的H₂SO₄溶液　 c．Na₂SO₃固体　 d．CaSO₃固体
（2）相应的制取装置是______（填上图中装置下方编号）．
（3）实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是______（选填编号）．
a．Na₂S固体　　　b．NaHS固体　　　 c．FeS固体　　　d．FeS₂固体
（4）如何检验装置①的气密性？简述其操作：______．
（5）若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是______．
（6）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是______．
（7）该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是______，装置④盛有的试剂是______．

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂　　　 丙：Mg₃N₂、O₂　　　丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明______
②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：______（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是______．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

下面不是污水处理方法的是

1. A.
   氧化还原法
2. B.
   中和法
3. C.
   过滤法
4. D.
   沉淀法

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

1. A.
   水银、硫酸、烧碱、蓝矾
2. B.
   碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
3. C.
   氧气、硝酸、纯碱、胆矾
4. D.
   铁、醋酸、石灰水、氯化铜

下列有关实验原理或实验操作正确的是

1. A.
   用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
2. B.
   用10 mL量筒量取0.5000 mol?L^-1H₂SO₄溶液5.50 mL
3. C.
   向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
4. D.
   向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色

有以下四种物质：

①22g二氧化碳； ②8g氢气；③1.204×10²⁴个氮气分子；④4℃时18mL 水，

它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________（填序号）．

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未写全、未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是

1. A.
   该反应中硫酸显示酸性和氧化性
2. B.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
3. C.
   刺激性气味的气体是氨气
4. D.
   每摩尔NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子