为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为

① 2CaO+2S=2CaS+O₂                           ② S+O₂=SO₂

③ CaO+SO₂=CaSO₃                        ④ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

A．①②                 B．②③               C．①④               D．③④

下列物质属于电解质的是

A．Cu                    B．N₂                         C．KNO₃             D．C₂H₅OH

下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．苛性钠溶液       B．漂白粉            C．碳酸钠            D．氢硫酸

氯气可用于消毒，是因为氯气

A．具有强氧化性                               B．能与水作用生成一种强氧化剂

C．有毒                                             D．是一种极活泼的非金属单质

设n_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO₂含有n_A个氧原子

B．1molFe与足量的稀HNO₃反应转移2n_A个电子

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与 足量H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O₄，下列说法正确的是

A．一个O₄分子由2个O₂分子构成

B．O₄是一种单质

C．O₄是混合物

D．O₄是一种化合物

下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺

制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

①     化学原理为：

苯胺       乙酸         乙酰苯胺

② 相关物质的物理常数

③ 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：

④ 制备方法和过程：

已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

      II韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

请回答以下问题：

（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏

分主要是             。

（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是          。

（3）步骤3中洗涤剂最好选择          。

A．冷水   B．热水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液

（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→         →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

（5）上述制备过程的产率是                    。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸　　 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是　　　　　　　 （填“图1”或“图2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：