将0.1 mol N₂O₄置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是（  ）

①  N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；

②  烧瓶内气体的质量和密度不再变化；         

③烧瓶内气体的压强不再变化；  

   ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．①②          B．②③         C．③④          D．②③④

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是（  ）
　 A．NH₃·H₂O的电离程度减小　　　　　B．NH₃·H₂O的电离常数增大
　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　D．溶液的pH增大

 下列溶液一定呈酸性的是（   ）
　 A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　B．含有较多H⁺的溶液
　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

下列属于强电解质的是（  ）
　 A．Cu　　 　B．CH₃COONH₄　　　　C．CH₃COOH　　　　　　　D．NH₃·H₂O

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
　 A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1 C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

决定化学反应速率的根本因素是（  ）

A．温度和压强  B.反应物的浓度    C.反应物的性质     D.催化剂

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑     ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②

⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。

⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O             g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。

①吸收液中NaNO₂ 和NaNO₃ 的物质的量之比                      

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                         克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm^－3。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

请填写下列空白：

(1)A中制取溴苯的化学方程式_________________________________。

(2)导管a的作用是___________________________________。

(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

___________________________________________________________________。

(4)反应完毕后，分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_________。

(5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。D中小试管内CCl₄作用                　     ；

还需使用的试剂是                     ；

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：              。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有           、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是                    。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是                                     ；若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为                。

(布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。抽滤瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。)

                   图1                                     图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高   C．溶质溶解度较小    D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是         ___。某研究性学习小组为测定该NH₄Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH₄Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__                      ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是                                           。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH₄Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为            。

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

   （1）原溶液中一定不存在的离子是                          ；

   （2）原溶液中可能存在的离子是        。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):                                                            。